Question

 (1)欲使Na₂S(aq)中N(Na^＋)∶N(S^2－)接近2∶1，應加入適量________。

(2)配制FeSO₄(aq)時，常加少量Fe粉，目的是________；常加入少量H₂SO₄，目的是______________。

(3)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是___________。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是______

______。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是____________。

Answer 1

(1)Na₂S(aq)中存在S^2－的水解反應： S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na^＋)∶N(S^2－)接近2∶1。

(2)FeSO₄(aq)中，F(xiàn)e^2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe^3＋。加入Fe粉，可使Fe^3＋轉化為Fe^2＋，加入H₂SO₄可防止Fe(OH)₃沉淀的生成。同時FeSO₄又能發(fā)生水解反應：Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋，加入H₂SO₄可抑制Fe^2＋的水解。

(3)硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會發(fā)生水解相互促進反應產生CO₂氣體達到滅火的目的，其原理是：Al₂(SO₄)₃＋6NaHCO₃====3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋6CO₂↑。若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al^3＋發(fā)生水解：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒，如果用Na₂CO₃代替NaHCO₃，則發(fā)生水解相互促進的反應：Al₂(SO₄)₃＋3Na₂CO₃＋3H₂O====3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑，可見，與等物質的量的Al₂(SO₄)₃反應產生的CO₂量較少，且生成CO₂的速率慢。

答案：(1)KOH(s)(合理即可)

(2)使氧化生成的Fe^3＋轉化為Fe^2＋

反應掉氧化生成的Fe(OH)₃、抑制Fe^2＋的水解

(3)Al₂(SO₄)₃＋6NaHCO₃====3Na₂SO₄＋2Al(OH)₃↓＋6CO₂↑

Al^3＋發(fā)生水解：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋，溶液呈酸性會腐蝕鐵筒    與等物質的量的Al₂(SO₄)₃反應，Na₂CO₃產生的CO₂較少且生成CO₂速率較慢