Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、標(biāo)準狀況下11.2 L氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中2Br^-+Cl₂?2Cl^-+Br₂

B、亞硫酸鈉溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-?5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

D、滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍2I^-+O₂+4H⁺?I₂+2H₂O

Answer 1

分析：A、亞鐵離子還原性大于溴離子，根據(jù)氯氣與亞鐵離子的物質(zhì)的量判斷過量情況；
B、根據(jù)化合價變化及質(zhì)量守恒判斷離子方程式正誤；
C、氫氧化鈉過量，溶液中生成的碳酸根離子有剩余；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等．

解答：解：A、標(biāo)況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol；10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵0.01mol，與氯氣完全反應(yīng)，需要消耗氯氣0.015mol，顯然氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，故A錯誤；
B、酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故B正確；
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成了碳酸鈣、碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C錯誤；
D、滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，離子方程式電荷不相等，正確的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力；該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可．