1．請(qǐng)把前20號(hào)元素的元素名稱和元素符號(hào)，并填在下表中．（只寫(xiě)元素符號(hào)或只寫(xiě)名稱不給分）

分析 3號(hào)為L(zhǎng)i、鋰；6號(hào)為C、碳；7號(hào)為N、氮；8號(hào)為O、氧；9號(hào)為F、氟；11號(hào)為Na、鈉；12號(hào)為Mg、鎂；13號(hào)為Al、鋁；14號(hào)為Si、硅；15號(hào)為P、磷；16號(hào)為S、硫；17號(hào)為Cl、氯．

解答 解：3號(hào)為L(zhǎng)i、鋰；6號(hào)為C、碳；7號(hào)為N、氮；8號(hào)為O、氧；9號(hào)為F、氟；11號(hào)為Na、鈉；12號(hào)為Mg、鎂；13號(hào)為Al、鋁；14號(hào)為Si、硅；15號(hào)為P、磷；16號(hào)為S、硫；17號(hào)為Cl、氯，在周期表中位置為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表，比較基礎(chǔ)，需要學(xué)生識(shí)記常見(jiàn)元素符號(hào)、名稱與在周期表中的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是SiO2，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在量熱器中將50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液與50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.160C升高到27.460C．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高10C所需的熱量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度為1g•cm-3．
（1）試求CH3COOH的“中和熱”．△H=-52.4kJ/mol
（2）請(qǐng)你分析（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱
（3）若HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為：△H2＜△H1＜△H3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五種溶液，不用其他任何試劑，只用先鑒別出來(lái)的物質(zhì)去確定剩余物質(zhì)，則它們被鑒別出來(lái)的順序是（　　）
A．③①②④⑤B．③①⑤②④C．③⑤②①④D．③①②⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”“減小”或“不變”），原因是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減小．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2}$；如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B（填“A、B、C、D”）物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．煤炭是目前我國(guó)的主要能源來(lái)源，不安全的煤炭開(kāi)采會(huì)導(dǎo)致煤礦爆炸事故，其元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷．下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔能源，又可防止爆炸
B．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體
C．甲烷是重要的化工原料
D．甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．只用膠頭滴管和試管通過(guò)兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（　�。�
A．NaAlO2和稀鹽酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．為了檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl一的存在，最好選用下列試劑中的（　�。�
A．石蕊試液B．四氯化碳
C．硝酸銀溶液和稀鹽酸D．硝酸銀溶液和稀硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案