12．IUPAC宣布第113、115、117、118號元素存在，至此周期表中第七周期就完整了．下列說法錯誤的是（　�。�
A．118號是零族元素B．第七周期共有32種元素
C．四種元素都有放射性D．四種元素都是金屬

分析 A、118號是第七周期零族元素；
B、第七周期就完整了與第六周期元素種類相同；
C、四種元素不常見所以有放射性；
D、118號是稀有氣體，所以是非金屬．

解答 解：A、118號是第七周期零族元素，故A正確； 
B、第七周期就完整了與第六周期元素種類相同，所以第七周期共有32種元素，故B正確；
C、四種元素不常見所以有放射性，則四種元素都有放射性，故C正確；
D、118號是稀有氣體，所以是非金屬，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的相關(guān)知識，學生要了解元素周期表的構(gòu)造，有一定的難度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學設計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：
①寫出實驗室制取溴苯的化學方程式．
②上述反應發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是淺黃色沉淀，該裝置中長直導管a的作用冷凝回流并導氣，
③錐形瓶中的導管為什么不插入液面下？HBr極易溶于水，防止水倒吸入燒瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．25℃時，將濃度均為0.1mol•L-1HX溶液和HY溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的HX和HY溶液中水的電離程度：HX＞HY
B．相同體積相同濃度的HX和HY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者
C．向10mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol•L-1的HY，混合后的離子濃度大小關(guān)系：
c （Na+）＞c （Y-）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．將等體積等濃度的HX和HY溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，消耗的氫氧化鈉溶液體積前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I-的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500mol•L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄如表：
次數(shù)123
滴定體積/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移動，抑制Fe3+水解．（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是A．
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點．某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號實驗操作現(xiàn)象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液無白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
請回答：
（5）設計實驗①的目的是排除NO3-的干擾．
（6）實驗③可得出結(jié)論是Fe3+能氧化Ag．
（7）寫出實驗②中反應的離子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子濃度有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H28O4
B．上述制備DCHP的反應屬于取代反應
C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．1molDCHP最多可與含4molNaOH的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖在盛有CCl4的U形管左右兩端分別加入飽和食鹽水和稀硫酸，使兩邊液面相平，再塞上插有鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間．下列說法錯誤的是（　　）
A．左右兩邊鐵絲腐蝕速率一樣快B．左右兩邊負極反應均為Fe-2e→Fe2+
C．左邊液面高于右邊液面D．左右兩邊溶液的pH均升高

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫下甲為NaX溶液、乙為NaY溶液，兩者均為一元酸的鈉鹽．下列分析正確的是（　�。�
A．等濃度時，若溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），則乙的pH大
B．等濃度時，若甲的pH大，則甲中總離子濃度大
C．甲濃度大時，若溶液中c（X-）=c（Y-），則甲中水的電離程度大
D．乙濃度大時，若酸性HX強，則乙的水解程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 mol•L-1•min-1
B．第10min時，X的反應速率為0.01 mol•L-1•min-1
C．10min內(nèi)，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．硼鎂泥主要成份是MgO（占35%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80.0%．

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