化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________       
A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向負極
B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．電池總反應式為：2H2+O22H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________ （溶液體積變化忽略不計）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳酸鍶廣泛應用于電子工業(yè)。以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶。
（1）碳還原法制備。
①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
則：反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
②SrS是強堿弱酸鹽，熱水中發(fā)生水解的化學反應方程式為_______________________。
③水解所得Sr(OH) 2與NH4HCO3按照物質(zhì)的量比1:1投料制備SrCO3，則化學反應方程式為__________________________________________________。
（2）濕法制備。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應方程式為： ____________。
②當轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應式是     。
②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是     。
③淡水的出口為     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是     ，吸收塔中發(fā)生反應的離
子方程式是     。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是     。
②從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是     、過濾、洗滌、干燥。
③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為     L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫
B．采用高壓
C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________________。
③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列說法正確的是
A．Br2是氧化產(chǎn)物B．氯氣是還原劑
C．氯氣是氧化劑D．該反應屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是
A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題
D．推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣符合“低碳經(jīng)濟”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的
A．耐高溫的特性B．電學特性C．光學特性D．生物功能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO4?5H20)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________
(2)1：1的H2SO4溶液是由l體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。
(3)已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設計合理的是__________________(填字母）。
A．加人稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO
B．加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O
C．加人稀HNO3，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O
D．加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O
(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質(zhì)的化學式為______，c點時固體物質(zhì)的化學式為______。
②10000C時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是
①過濾 ②加鹽酸 ③濃縮結(jié)晶 ④加入熟石灰 ⑤電解熔融的MgCl2
A．①②③④⑤B．④①②③⑤
C．③②④①⑤D．②①③⑤④

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