Question

3．某有機物A與氫氣的相對密度是30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧．此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉反應．
（1）計算該有機物的分子式；
（2）根據該有機物的性質，寫出其結構簡式．

Answer 1

分析 （1）根據相對密度與摩爾質量成正比計算出該有機物的摩爾質量，然后分別根據該元素的含量計算出其分子中含有的C、H、O原子數，從而確定其分子式；
（2）此有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉反應，說明其分子中含有羧基，然后根據A的分子式確定其結構簡式．

解答 解：（1）有機物與H₂的相對密度為30，則M_A=30×M_H2=30×2g/mol=60 g/mol，A的分子量為60，
含O的質量分數為：1-40%-6.6%=53.4%，
A分子中含有C、H、O原子數分別為：N（C）=$\frac{60×40%}{12}$=2、N（H）=$\frac{60×6.6%}{1}$=4、n（O）=$\frac{60×53.4%}{16}$=2，
則有機物A的分子式為C₂H₄O₂，
答：該有機物的分子式為C₂H₄O₂；
（2）該有機物既可與金屬鈉反應，又可與氫氧化鈉反應，則其分子中含有-COOH，則該有機物的結構簡式為CH₃COOH，
答：該有機物的結構簡式為CH₃COOH．

點評 本題考查了有機物的分子式、結構簡式，題目難度中等，明確摩爾質量與相對密度的關系為解答根據，注意掌握常見有機物結構與性質，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．