【題目】俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于( )

A.提出了元素周期律B.提出化學(xué)元素的概念

C.提出氧化學(xué)說(shuō)D.提出原子學(xué)說(shuō)

【答案】A

【解析】

A．俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故A正確；

B．玻意爾提出化學(xué)元素的概念，故B錯(cuò)誤；

C．拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，故C錯(cuò)誤；

D．道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（2）B→C所加試劑的名稱是______________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。

（3）G→H的化學(xué)方程式為__________________。

（4）寫(xiě)出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A. CH4的比例模型：

B. NH3的電子式：

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是接___，__接__，__接__。

(2)D中右邊試管的作用是_____________________。

(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?__________。

(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說(shuō)明理由：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（ ）

A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2, 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2

B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成nmolO2

D. 混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石)，以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)（℃）

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)（℃）

882.9

1850（分解產(chǎn)生CO2）

----

4250

（1）若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則_____（選填序號(hào)）。

a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b．反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c．反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，5min內(nèi)，測(cè)得金剛石的質(zhì)量增加了6 g，該時(shí)間段內(nèi)v(CO2)=______________，若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。

（3）反應(yīng)中還有石墨生成，已知：C(石墨) C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過(guò)程如右圖所示，反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，未產(chǎn)生二氧化碳，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________________，繼續(xù)滴加鹽酸，反應(yīng)至B點(diǎn)，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________。

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