【題目】在常溫下，0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

【答案】BD

【解析】

A．a點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯誤；
B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)> 4c(HCO3-)+ 4c(CO32-)，B正確；
C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯誤；
D．d點時加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應(yīng)，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則 c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D正確。

答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的數(shù)量級為10-8

B.曲線G代表pH與lg的變化關(guān)系

C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Q1= 102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△Q2= 422 kJ·mol-1

寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)。“三酸”是指硝、硫酸和鹽酸， “兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：

(1)寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應(yīng)的離子方程式：________

(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列_____

(3)氯的非金屬性比硫______(填“強”或“弱”)，請用兩個事實說明你的結(jié)論_______

(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：

①_____________________

②Na2CO3；

③_____________________

④NaHCO3。

若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是___g

(5)將Na2CO3溶于水得到下列數(shù)據(jù)：

水

Na2CO3

混合前溫度

混合后溫度

35ml

3.2g

20

24.3

Na2CO3溶于水______(填“吸”或“放”)熱，請從溶解過程熱效應(yīng)的角度加以解釋_________

(6) Na2CO3溶液顯堿性的原因是(寫離子方程式) ___________ ，寫出該溶液中的電荷守恒表達(dá)式：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是

A.H2S氣體B.NaOH固體C.HCl氣體D.KOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】托卡朋（結(jié)構(gòu)簡式為）是一種治療帕金森氏病的藥物。如圖是其中的一種合成路線：

已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O。

(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型為____________，反應(yīng)(2)的試劑和條件為________________。

(2)A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)已知X為苯的相鄰?fù)滴�，檢驗苯中含X的試劑為______________________。

(4)反應(yīng)(1)的目的是__________________________________________________。

(5)D經(jīng)過兩步反應(yīng)生成托卡朋，反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式為________________________。反應(yīng)(4)中加入____________（試劑名稱），得到托卡朋。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯、磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。

(1)PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實驗測定，1 mol的H2O完全反應(yīng)會生成2 mol的HCl，則X的組成元素是______________；已知X的相對分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為________________。

(2)X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2。將3.07 g X與448 mLO2（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2____mol，氣體的體積將變?yōu)?/span>_____mL。

(3)白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.48 g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.55 g，計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（保留3小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì)，W與X能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑： R＞Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（ ）

A.N原子的最外層電子軌道表示式：

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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