【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,某化學(xué)小組同學(xué)用如下裝置制備無(wú)水FeCl3。已知無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________

2)裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________ a、b、c……h(huán)表示)。

3)裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。

4)反應(yīng)結(jié)束后,該小組同學(xué)對(duì)裝置B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱,其目的是_________________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,該小組同學(xué)將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解.對(duì)所得溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)研究,請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(藥品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少許上述溶液,加入KSCN溶液

______

含有Fe3+

②取少許上述溶液,加入______

紫色溶液逐漸變淺至褪色

_____

6)工業(yè)上可用5.0mol·L-1FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O aghdebcf 冷卻使FeCl3沉積,便于收集 使沉積在B中硬質(zhì)玻璃管的有端的FeCl3進(jìn)入收集器 溶液出現(xiàn)血紅色 酸性KMnO4溶液 含有Fe2+ 2000

【解析】1)A裝置制取氯氣,裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2+Cl2↑+2H2O;(2A裝置制取氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,所以a連接g連接h,在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣,為吸收充分,導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出,則h連接d連接e,干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng),則e連接b連接c,氯氣不能直接排放,用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收,為防止D裝置中的水蒸氣進(jìn)入氯化鐵的收集裝置,故尾氣處理之前再接一個(gè)干燥裝置;故答案為:a,g,h,d,e,b,c,f; 3)裝置B中收集器放在冷水中的作用為:冷卻使FeCl3沉積,便于收集;4)反應(yīng)結(jié)束后,該小組同學(xué)對(duì)裝置B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱,三氯化鐵升華,其目的是:使沉積在B中硬質(zhì)玻璃管的有端的FeCl3進(jìn)入收集器;5)①取少許上述溶液,溶液中有鐵離子,加入KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色,檢驗(yàn)溶液中的鐵離子;②取少許上述溶液含有亞鐵離子,加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,說(shuō)明溶液中含有亞鐵離子;(6)工業(yè)上可用5.0mol·L-1FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為

2FeCl3 + H2S=2FeCl22HClS↓

2mol 34g

5.0mol·L-1 170g

V=2L=2000mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是(

A.通過(guò)HNO3酸化的BaNO32溶液

B.先通過(guò)足量品紅溶液,再通過(guò)澄清石灰水

C.先通過(guò)足量NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水

D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1 NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ·mol1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1

1反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H=_______mol·L1

2室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO)的變化見(jiàn)右圖。

①當(dāng)n(O3)n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是_________________

②增加n(O3)O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是___________________。

3當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),溶液(pH約為 8)SO32NO2轉(zhuǎn)化為NO2,其離子方程式為:_________________________________________________________________________________

4CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32)=_____________________________[c(SO42)、Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)表示]CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是__________________________________________________________________

5甲醇燃料電池在堿性溶液中的電極反應(yīng)式。正極_________________________________;負(fù)極____________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著生活水平的提高,人們?cè)絹?lái)越重視綠色食品,綠色食品是指(  )

A.添加了綠色色素的食品

B.含有葉綠素的食品

C.原料生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有使用化肥、農(nóng)藥的食品

D.原料生產(chǎn)及加工過(guò)程中沒(méi)有受到污染的食品

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,選擇酚酞作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)如圖儀器的名稱是
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí),左手?jǐn)D壓橡皮管中玻璃小球,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 , 滴定終點(diǎn)的判斷方法是
(3)根據(jù)下面表格數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字).

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

NaOH溶液的
濃度/molL1

滴定完成時(shí),溶液滴入的體積/mL aOH

待測(cè)鹽的體積/mL酸

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00


(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸、潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置,把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,其反應(yīng)可表示為:2H2O 2H2↑+O2↑.有下列幾種說(shuō)法:①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件;③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④氫氣是一級(jí)能源.其中敘述正確的是(
A.①②
B.③④
C.②③
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H、CN、O、FSe是六種重要的非金屬元素。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1)基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子的自旋方向有________,基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________,N元素第一電離能大于O元素第一電離能的原因?yàn)?/span>____________

2)某高效低毒的新型農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類型為________,其分子之間________不能形成氫鍵。

3SeO2、SeO2兩種分子中,屬于非極性分子的是________,SeO2的空間構(gòu)型為________,SeO3互為等電子體的分子和離子為________。(各寫一種

4)氮化硼BN晶體有多種結(jié)構(gòu),六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖1是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤(rùn)滑劑,立方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖2是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。

①下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是________ 填字母)。

a.兩種晶體存在的作用力相同 b.立方氮化硼晶體可用于生產(chǎn)金屬切割刀片

c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟 d.立方相氮化硼含有σ鍵和π,所以硬度大

②若圖2中晶胞的邊長(zhǎng)為anm,密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應(yīng),對(duì)試管B中現(xiàn)象描述不正確的是

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

70%H2SO4

Na2SO3溶液

H2S溶液

產(chǎn)生渾濁

B

濃氨水

CaO

酚酞試劑

溶液變紅

C

鹽酸

大理石

Na2SiO3溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

黃綠色氣體被吸收

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8 L,其質(zhì)量為2 g,該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則該烴的分子式為________,電子式為____________,結(jié)構(gòu)式為____________,其立體構(gòu)型為________。

(2)如圖立方體中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的4個(gè)氫原子的位置。______________

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