【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.熔融的KNO3、酒精
D.硫酸溶液、HCl

【答案】C
【解析】A. NaCl晶體和BaSO4 都是電解質(zhì)，A不符合題意；
B. 銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B不符合題意；
C. 熔融的KNO3是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，C符合題意；
D. 硫酸溶液既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是電解質(zhì)，D不符合題意。

所以答案是：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價(jià))為白色粉末，在干燥空氣中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多種工藝制備NaBH4 。

(1)用硼精礦(含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下:

①“溶解”時(shí)，B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBO2，反應(yīng)離子方程式為_____________。

②“除硅鋁”步驟加入CaO，而不加入CaCl2的原因有:能將硅、鋁以沉淀除去；盡量不帶入雜質(zhì)離子；__________。

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是___________。

④“反應(yīng)1”是MgH2與NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化學(xué)方程式為_________。

(2)我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料,以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也可以高效制備NaBH4。該工藝陽極產(chǎn)物為______，陰極電極方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中：

（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化劑，___________是還原產(chǎn)物。

（2）若有0.6 mol的C參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為______ mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L的混合溶液中含有0.25 mol SO42-, 0.75 mol Cl-, 0.25 mol Na+, 其余全是H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A.2.5mol/LB.5mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中，可大量共存的離子組是(　　)
A.Na＋、HCO3－、SO42－、Br－
B.Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－
C.H＋、Cl－、K＋、CO32－
D.K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中不能用作反應(yīng)器的是

A.容量瓶B.錐形瓶C.燒杯D.圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等，則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A.6︰1B.3︰2C.1︰3D.3︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　)
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是

A.NaCl可用作食品調(diào)味劑B.相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3

C.NaOH的焰色反應(yīng)呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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同步練習(xí)冊答案