下列實驗操作或裝置正確的是

     A．實驗I：濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣   

     B．實驗Ⅱ：配制稀硫酸溶液

     C．實驗Ⅲ：測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量             

     D．實驗Ⅳ：制取氨氣并進行性質(zhì)實驗 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

達到平衡時，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9 mol2·L－2          B．16 mol2·L－2          C．20 mol2·L－2         D．25 mol2·L－2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有元素化合價的升降

B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C．從1 L 1 mol·L－1的H2SO4溶液中取出10 mL該溶液，其中H＋濃度為2 mol·L－1

D．晶體硅是制造光導(dǎo)纖維的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于有機物的敘述，錯誤的是   

     A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色        

     B．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液會使細菌蛋白質(zhì)變性

     C．1 mol甲烷和1 mol氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成1 mol CH3Cl  

     D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或說法錯誤的是

     A．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱         

     B．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處

     C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

     D．焰色反應(yīng)時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下。下列有關(guān)說法正確的是

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×l0-10

K1=4.3×10-7    K2=5.6×10-11

     A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)

     B．將amol•L—1HCN溶液與amol•L—1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯堿性（pH＞7），則c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)＞c(Na+)

     C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)

     D．1mol／L醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯誤的是                              (　　)。

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于同系物的是(　　)

①CH3CH2Cl�、贑H2===CHCl�、跜H3CH2CH2Cl

④CH2ClCH2Cl�、軨H3CH2CH2CH3

⑥CH3CH(CH3)2

A．①②                                B．①④

C．①③                                D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有乙酸和乙酸乙酯的混合物，測得其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A.                                 B．1－

C．1－x                             D．無法計算

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