9．下列除雜方法中正確的一組是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B．苯中混有苯酚，加濃溴水后過濾
C．乙烷中混有乙烯，通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

分析 A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層；
B．溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．二者均與NaOH反應．

解答 解：A．溴與NaOH溶液反應后，與溴苯分層，則入氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液可分離，故A正確；
B．溴、苯酚、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應加NaOH溶液、分液，故B錯誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故C錯誤；
D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質及除雜原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途是可作防火劑的原料．
（3）工業(yè)上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質，該反應中元素化合價升高的物質是C（填化學式，下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
步驟1：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結在試劑瓶中，可采取的措施為在通風櫥中對試劑瓶溫水�。�
（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．長頸漏斗
（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.5%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如圖1：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應的熱化學方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456kJ/mol．
（2）為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的接觸室（填儀器名稱）中進行反應．在如圖2所示的裝置中，A處氣體進入裝置前需凈化的原因是防止催化劑中毒、水蒸氣對設備和生產(chǎn)有不良影響．
（3）精制爐氣（含有SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡 轉化率與溫度及壓強關系如圖3所示、在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450°C左右（對應圖中A點）：而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是：不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，二氧化硫原料的轉化率在1個大氣壓時已達97%左右，再提高壓強二氧化硫的轉化率提高余地很小，所以采用1個大氣壓、不選C點，因為溫度越低，二氧化硫的轉化率雖然更高，但是催化劑的催化效率受到影響，450°C時，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選C點．

（4）已知：焙燒明礬的化學方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸320.6t．（結果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是B
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中不屬于化學變化的是（　�。�
A．紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B．SO2漂白草編制品
C．木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D．淀粉遇碘變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：（綠礬化學式為FeSO4•7H2O）

在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度=
n（OH-）/3n（ Fe）×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量．試回答下列問題．
（1）在綠礬中加入酸性介質的NaClO3目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）實驗室進行“蒸發(fā)”時用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（3）SPFS溶于水后并與水反應生成氫氧化鐵膠體 能吸附水中的懸浮物來凈化水．
（4）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g．向上述濾液中加人NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g．該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為14.29%．
（5）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式Fe7（OH）3（SO4）9•11H2O（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．制取標準狀況下22.4 L Cl2，需轉移的電子數(shù)為2NA
C．2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有機物A的分子式為C10H10O5，能發(fā)生如下變化．

已知：①A、C、D均能與NaHC03反應；
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③A苯環(huán)上只有兩個對位的取代基；
④F能使溴水褪色；
⑤H能發(fā)生銀鏡反
應．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應I的反應類型是水解或取代．
（2）F中含氧官能團的名稱為羧基，F(xiàn)在一定條件下與氫氣加成，生成分子式為C3H6O2的有機物，該有機物的名稱為丙酸．
（3）G的結構簡式為，反應Ⅲ的化學方程式為．
（4）寫出A與足量NaOH溶液共熱的化學方程式．
（5）D有多種同分異構體，寫出同時滿足下列要求的一種同分異構體的結構簡式．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應    
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．質量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質質量分數(shù)（　�。�
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定

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同步練習冊答案