【題目】最近，美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga ：ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。則下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是

A. 鋁的金屬性比鎵強(qiáng) B. 鋁的熔點比鎵低

C. 鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁 D. Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Ga＞Al，A錯誤；B、二者都是金屬晶體，離子半徑Ga3+＞Al3+，故金屬Al中的金屬鍵更強(qiáng)，故熔點Al＞Ga，B錯誤；C、鋁鎵合金與水反應(yīng)，鋁生成氧化鋁，可以回收氧化鋁冶煉鋁，C正確；D、Ga的金屬性比Al強(qiáng)，Ga(OH)3可能不表現(xiàn)為兩性氫氧化物，故Ga(OH)3不一定與能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 28 g乙烯和甲烷混合氣體中的氫原子數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH2Cl2含有的共價鍵數(shù)為2NA

C. 1mol SO2與 l mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

D. 過量銅與含0.4 molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化

B. H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵

C. ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為______________________________。

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)：

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________；

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)（寫出2條即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________(填字母）。

A．強(qiáng) B．弱 C．相等 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法不正確的是

A. 處理過程中鋁質(zhì)容器發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銀器為正極，Ag2S被還原

C. 處理后銀質(zhì)器皿的質(zhì)量比處理前的質(zhì)量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，28 g CO和N2的混合物含有的分子數(shù)為 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA

D. 常溫常壓下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)小于0.1NA

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