18．要將SiO2 固體中Al2O3雜質(zhì)除去，可用的試劑是（　�。�
A．濃氨水B．NaOH溶液C．鹽酸D．CO2和水

分析 二氧化硅和氧化鋁都可與氫氧化鈉溶液反應，氧化鋁可與鹽酸等反應，以此解答該題．

解答 解：氧化鋁為兩性氧化物，二氧化硅只與題中氫氧化鈉溶液反應，可加入鹽酸，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁而除去，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．烷烴的同系物可用通式CnH2n+2表示
B．同系物的化學性質(zhì)相似
C．同系物的物理性質(zhì)相同
D．同分異構體的化學性質(zhì)一定不相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
化學性質(zhì)實際應用
A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑
B鐵離子的氧化性比銅離子強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
CNa2O2能與CO2反應生成氧氣呼吸面具中的氧氣來源
DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．陜西省輝鉬礦（主要成分為MoS2、Fe2O3、Al2O3、SiO2和CuFeS2）的含量在全國位居前列，用輝鋁礦制取MoO3的工藝流程如圖所示．

已知：三辛胺的化學式為N（C8H17）3．
（1）操作1的名稱是 過濾．
（2）若在實驗室中進行，則操作2用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（3）底泥的主要成分是SiO2（填化學式）．
（4）氧壓煮的過程中，MoS2發(fā)生的反應為2MoS2+9O2+6H2O=2H2MoO4+4H2SO4
①該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9：2．
②MoO3中Mo的化合價為+6，MoO3是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（5）高溫煅燒二鉬酸銨[（NH4）2Mo2O7]的化學方程式為（NH4）2Mo2O7$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+2NH3↑+H2O．
（6）若用1×l04 kg輝鉬礦（含0.16% MoS2）制取MoO3，該流程中鉬元素的損耗率為10%，則最后得到MoO31.296×l03kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．保護鋼鐵水閘門可用外接電源陽極保護法
B．反應NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低溫下可自發(fā)進行，則△H＞0，△S＞0
C．常溫下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸，溶液中水的電離程度增大
D．恒溫下進行的反應2NO2（g）?N2O4（g）達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體 的顏色比第一次平衡時的深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖：

（1）過濾Ⅰ得到的濾渣主要成份是Fe2O3；（填化學式）
（2）寫出反應Ⅰ中生成氣體的反應離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）在反應Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之處是硝酸過量可導致氫氧化鋁溶解，可將加入稀硝酸改為通入二氧化碳；
（4）溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），其中一種為紅棕色，該反應的化學方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr--→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物），1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學式：C8H8，A的結(jié)構簡式．
（2）上述反應中，①是加成反應，⑦是酯化或取代反應．（填反應類型）
（3）寫出C，D，E，H物質(zhì)的結(jié)構簡式：C，D，E，H．
（4）寫出⑥反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．寫出⑦反應的化學方程式+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填高或低），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（2）E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是直線型．
（3）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的結(jié) 構式為（用箭頭表示出提供孤對電子的原子）．將 F 單質(zhì)的粉末加入A的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入 O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，則其化學式為Cu3N（黑色球表示F原子）．
（5）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E
（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化
（3）終點時顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復為原來的顏色
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有CD（填字母序號）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗
D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{2}）}{W}$%．

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