Question

1．密閉容器中進行可逆反應：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）升高溫度，平衡向逆反應方向移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”“不移動”下同）；
（2）容器體積不變，若通入CO₂氣體，平衡向逆反應方向移動，反應混合物的顏色變深；（填“變深”、“變淺”、“不變”下同）
（3）縮小容器體積，平衡不移動，反應混合物的顏色變深；
（4）加入催化劑，平衡不移動．

Answer 1

分析 （1）升高溫度，平衡吸熱反應方向移動；
（2）容器體積不變，若通入CO₂氣體，增強生成物的濃度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度變大，反應混合物的顏色變深；
（3）縮小容器體積，相當于增大壓強；
（4）加入催化劑，正逆反應速率同等程度加快．

解答 解：（1）正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故答案為：向逆反應方向；
（2）容器體積不變，若通入CO₂氣體，平增強生成物的濃度，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度變大，反應混合物的顏色變深，故答案為：向逆反應方向；變深；
（3）縮小容器體積，相當于增大壓強，兩邊計量數(shù)相等，所以平衡不移動，反應混合物的顏色變深，故答案為：不；變深；
（4）加入催化劑，正逆反應速率同等程度加快，所以加入催化劑，平衡不移動，故答案為：不．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關系以及反應的吸、放熱問題．