Question

12．10mL濃硝酸和1.92g銅反應，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成NO₂、NO），共收集到1.12L氣體（標準狀況），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L^-1氫氧化鈉10mL．則濃HNO₃物質的量濃度為（　�。�

• A． 5mol•L^-1
• B． 9mol•L^-1
• C． 11mol•L^-1
• D． 12mol•L^-1

Answer 1

分析 銅和一定量濃硝酸反應，銅完全溶解，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和NO₂，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作的硝酸得到NO和NO₂，剩余硝酸的物質的量與氫氧化鈉的物質的量相等，根據(jù)N原子守恒計算反應消耗的硝酸，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算濃HNO₃物質的量濃度．

解答 解：銅和一定量濃硝酸反應，Cu完全反應，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，得到的氣體為NO和NO₂，反應中硝酸起氧化劑與酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作的硝酸得到NO和NO₂，
根據(jù)N原子守恒，反應中作氧化劑的硝酸的物質的量=n（NO、NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
反應中起酸作用硝酸的物質的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.06mol，
剩余硝酸消耗NaOH的物質的量為：1mol/L×0.01L=0.01mol，則反應后剩余硝酸的物質的量為0.01mol，
所以原濃硝酸中含有硝酸的物質的量為：0.05mol+0.06mol+0.01mol=0.12mol，
則濃HNO₃物質的量濃度為：$\frac{0.12mol}{0.01L}$=12mol/l，
故選D．

點評 本題考查了化學方程式的計算、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．