Question

【題目】侯氏制堿法：Ⅰ、原理分析

碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________________。

a、碳酸氫鈉難溶于水 b、碳酸氫鈉受熱易分解

c、碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結晶析出

Ⅱ.實驗探究

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

回答下列有關問題：

①乙裝置中的試劑是________________；

②丁裝置中稀硫酸的作用是________________；

③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。

①實驗時，須先從_________管通入_________氣體，再從________管中通入________氣體。

②有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置，理由是________________________。

（3）請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法_____________________________。

Answer 1

【答案】 c 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收未反應的NH3 過濾 a NH3 b CO2 增大CO2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率 往燒堿溶液中通入過量CO2（或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2）

【解析】Ⅰ、a、碳酸氫鈉易溶于水；故a不符合；b、碳酸氫鈉的受熱分解與該現(xiàn)象無關，故b不符合；c、由于對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以應首先析出；故選c

Ⅱ.實驗探究

（1）①利用鹽酸制取二氧化碳時二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應，所以通過飽和碳酸氫鈉的溶液是為了除掉氣體中的氯化氫氣體，故答案為：飽和碳酸氫鈉的溶液；②實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3，故答案為：吸收未反應完的NH3；③分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作；（2）①制取碳酸氫鈉時先要得到含氨的飽和食鹽水，所以應先通入氨氣，而氨氣極易溶于水，所以a端通入，從而保證了從b通入二氧化碳時保證了二氧化碳的充分反應；氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨，實驗時，須先從a管通入NH3氣體，再從b管中通入CO2氣體。②裝置改動后反應物的二氧化碳與溶液的接觸面積變大，提高了二氧化碳的吸收率，故答案為：增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率；（3） 往燒堿溶液中通入過量CO2（或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2）。