Question

【題目】次氟酸（又名氟氧酸）是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O═HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A. 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣 B. 鈉與水反應(yīng)制氫氣

C. 氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 D. 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

Answer 1

【答案】A

【解析】

分析反應(yīng)“F2+H2O=HOF+HF”和各選項中H2O的作用，根據(jù)分析結(jié)果作答。

HOF中F元素的化合價為-1價、H為+1價、O為0價，HF中F元素的化合價為-1價、H為+1價，反應(yīng)F2+H2O=HOF+HF中F2為氧化劑，H2O為還原劑，其中O元素被氧化。

A項，F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，該反應(yīng)中F元素的化合價由0價降至-1價，F(xiàn)2為氧化劑，O元素的化合價由-2價升至0價，H2O為還原劑，被氧化；

B項，Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中Na元素的化合價由0價升至+1價，Na為還原劑，H元素的化合價由+1價降至0價，H2O為氧化劑，被還原；

C項，Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，該反應(yīng)中Cl元素的化合價部分由0價升至HClO中+1價，部分由0價降至HCl中-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；

D項，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中Na2O2中-1價的O化合價部分升高至0價，部分降至-2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；

與反應(yīng)“F2+H2O=HOF+HF”中H2O的作用相同的是A項，答案選A。