13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA
B．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．92g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、1 mol FeI2中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子；
C、求出NH2-離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH2-離子中含9mol質(zhì)子來分析；
D、NO2和N204的最簡式均為NO2．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；
B、1 mol FeI2中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子，均能被氯氣氧化為鐵離子和碘單質(zhì)，故1mol1 mol FeI2失去3mol電子，即3NA個，故B錯誤；
C、1.6gNH2-離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNH2-離子中含9mol質(zhì)子，故0.1molNH2-中含0.9mol質(zhì)子即0.9NA個，故C錯誤；
D、NO2和N204的最簡式均為NO2，故92gNO2和N204中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如圖的反應關系：
（1）若A是黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等．
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出單質(zhì)A與強堿反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫出②反應的化學方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質(zhì)的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，反應后溶液質(zhì)量分別為m g和n g，則不可能的關系為（　�。�
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生物體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構(gòu)成微型的生物原電池，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．正極的電極反應式可能是O2+4e-═2O2-
B．負極的電極反應式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
C．正極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
D．負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，G為第四周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑．E是地殼中含量最多的金屬元素．F元素為同周期電負性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物�。瓽為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B和C比較，第一電離能較大的元素是N（填元素符號），其原因為O原子核外價電子排布式2s22p4，而N原子核外價電子排布式2s22p3，2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去一個電子，因此第一電離能較大．
（3）A與B形成的化合物易溶于化合物甲，其主要原因是NH3和H2O之間含有氫鍵．
（4）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是H2O2（填分子式），它的中心原子的雜化方式是sp3．
（5）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃，結(jié)構(gòu)如圖所示．
①丙和丁比較，熔點較低的化合物是Al2Cl6（填化學式），其原因為Al2Cl6為分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子晶體熔點比分子晶體高．
②則丁含有的作用力有BDE（填序號）．
A．離子鍵    B．共價鍵    C．金屬鍵    D．配位鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．25mL 0.3mol•L-1的FeBr2溶液中通入224mL標準狀況下的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．100mL 0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mL 3.5mol•L-1的NaOH溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D．過量鐵粉和稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2 NA
B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2
D．1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個數(shù)為NA個

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