Question

某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．（b）從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．（c）將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍(lán)．（設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定）
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量．請(qǐng)回答：



（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是______（用化學(xué)式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有______．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的

1

4

（同溫同壓），寫出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

NO₂氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但有NO₂，發(fā)生反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，A產(chǎn)生的氣體通入B中，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，說明A產(chǎn)生的氣體中有NO和NO₂兩種氣體且兩者的比例為1：1；結(jié)合（c）可知D中生成的氣體是NH₃，同時(shí)有水生成，反推知由N₂和H₂合成，即進(jìn)入D中的氣體為N₂和H₂，二者體積之比為1：1，二者體積之和等于NO和NO₂兩種氣體的體積之和，故Mg和HNO₃反應(yīng)生成的氣體有NO、NO₂、N₂、H₂4種，且物質(zhì)的量相等，
向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，該氣體為氨氣，說明HNO₃的還原產(chǎn)物中還存在NH₄⁺，氨氣體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的

1

4

（同溫同壓），NH₄⁺物質(zhì)的量和每一種氣體的物質(zhì)的量相等，
（1）由上述分析可知，硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO₂、N₂、H₂，
故答案為：NO、NO₂、N₂、H₂；
（2）反應(yīng)中硝酸中氮元素在產(chǎn)物中存在與硝酸鎂、硝酸銨、NO、NO₂、N₂中，N元素化合價(jià)表示為變化，部分解答，故反應(yīng)中硝酸起酸性、氧化劑作用，
故答案為：酸性、氧化劑；
（3）由上述分析可知，D中生成NH₃，同時(shí)有水生成，反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃、3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑 .

高溫高壓

2NH₃、3H₂+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3H₂O；
（4）向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，該氣體為氨氣，說明HNO₃的還原產(chǎn)物中還存在NH₄⁺，氨氣體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的

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4

（同溫同壓），NH₄⁺物質(zhì)的量和每一種氣體的物質(zhì)的量相等，配平后反應(yīng)離子方程式為：12Mg+30H⁺+5NO₃^-=12Mg²⁺+NH₄⁺+NO₂↑+NO↑+N₂↑+H₂↑+12H₂O，
故答案為：12Mg+30H⁺+5NO₃^-=12Mg²⁺+NH₄⁺+NO₂↑+NO↑+N₂↑+H₂↑+12H₂O．