Question

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

Answer 1

【答案】 0.075mol/(L·min) 0.175mol/L n=4 1.05

【解析】根據提給信息：v(Z)=0.05mol/(L·min)，c(Z)= 0.05×2=0.1 mol/L ，c(X)=0.2 mol/L， c(Y)=0.3mol/L， c(W)=0.15 mol/L；

4X(g) + 5Y(g) nZ(g ) + 6W(g)

起始量 0.2 0.3 0 0

變化量 0.1 0.125 0.1 0.15

剩余量 0.1 0.175 0.1 0.15

（1）v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min)；正 確 答 案：0.075mol/(L·min)。

（2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 確 答 案：0.175mol/L。

（3）根 據 方 程 式 比 例 關 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 確 答 案：4。

（4）在其他條件不變的情況下，反應前后氣體的壓強之比等于反應前后氣體的總量之比，P（后）：P（前）=（0.1×2+0.175×2+0.1×2+0.15×2）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 確 答 案：1.05。