Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2 ， 元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素名稱是：ABCDE ．
（2）A與B的化合物以鍵結合，寫出BA4的電子式；
C和E的化合物以鍵結合，寫出E2C的電子式；
（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為（寫元素符號）；
（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應的化學方程式：

Answer 1

【答案】
（1）氫；碳；氧；硫；鈉
（2）共價；；離子（或離子、共價）；
（3）Na＞S＞C＞O＞H
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2 ， 則B為碳元素、C為O元素；元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，則D為硫元素，硫和氧可以生成有刺激性氣味的氣體SO2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，則E為Na元素．
（1.）由上述分析可知，A為氫，B為碳，C為氧，D為硫，E為鈉，所以答案是：氫；碳；氧；硫；鈉；
（2.）H與C可以形成CH4、HC≡CH等，以共價鍵相結合，CH4的電子式為 ，O和Na可以形成氧化鈉，也可以形成過氧化鈉等，所以它們形成的化合物以離子鍵或離子鍵、共價鍵結合，Na2O的電子式為 ，所以答案是：共價； ；離子（或離子鍵、共價鍵）； ；
（3.）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞S＞C＞O＞H，所以答案是：Na＞S＞C＞O＞H；
（4.）A和C的化合物為H2O，C和E的化合物為Na2O2 ， 二者反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．