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28g KOH配成250mL溶液，溶質的物質的量 ，溶質的物質的量濃度為 。

0．5mol，2mol/L．

【解析】

試題分析：溶質的物質的量為28g÷56g/mol=0．5mol，物質的量濃度為0．5mol÷0．25L=2mol/L．

考點：物質的量和質量的換算，物質的量濃度的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期第二次階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中氯離子的濃度與1L 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質的量濃度相等的是

A、1L 1mol/L的NaCl溶液

B、1.5L 2mol/LNH4Cl溶液

C、1L 1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液

D、2L 1.5mol/L的CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）人體內的鐵不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給人補充所需鐵元素時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉變成Fe2+，有利于人體吸收。

（1）在人體中進行下列轉化時 ，②中的Fe3+作 劑。

（2）“服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉化成Fe2+ ”這句話指出，維生素C在這一反應中作 劑，

具有 性；某同學欲通過實驗探究維生素C的這種性質，可選擇的試劑是 （填字母）。

a．KI溶液 b．碘水、淀粉 c．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語表達正確的是

A．S2-的結構示意圖：

B．NaCl的電子式：

C．Cl2的結構式：Cl—Cl

D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）容量瓶上需標有以下五項中的 ；（3分）

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示） ；（3分）

①用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

②用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

⑥繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

配制時所需的主要實驗儀器有 （5分）

（4）（6分）下列操作對所配溶液濃度會造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①用紙稱量NaOH固體。 ____________;

②向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施。___;

③有少量NaOH溶液殘留在燒杯內。____________;

④向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面。____________;

⑤配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。____________;

⑥稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤。____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室里需用950mL 0．1 mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是

A．稱取15．2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22．4LH2O含有的分子數為 NA

B．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+的個數為0．02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22．4L

D．物質的量濃度為0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結果正確的是

A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的轉化率為20%

D．B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學——選修三：物質結構與性質]（15分）

2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級強地震。福島第一核電站1號機組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質有碘－131和銫—137，碘－131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。日本政府計劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘－131輻射的藥物碘片。

（1）Cs(銫)的最外層電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素A、B、C的電離能如下表：

那么三種元素C的元素符號為____________，形成其單質晶體的化學鍵類型__________。

（2）F、Cl、Br與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是________、________。與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等。BCl3是一種非金屬氯化物，該物質分子中B—Cl鍵的鍵角為________。基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為 _____ 。

（3）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______ __。

（4）測定氣態(tài)氟化氫分子量總大于20，你認為可能的原因為 。

（5）碘—131是碘單質，其晶胞結構如下圖甲所示，該晶胞中含有________個I2分子；KI的晶胞結構如下圖乙所示，每個K＋緊鄰________個I－。

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