18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．羥基的電子式：
D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH

分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子，根據(jù)成鍵情況來書寫結(jié)構(gòu)式；
B．多元弱酸的酸式根離子不能拆；
C．羥基是電中性的原子團(tuán)，氧原子周圍多1個(gè)電子；
D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（OH）CH3．

解答 解：A．次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3在水中的電離方程式，離子方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．羥基是電中性的原子團(tuán)，氧原子周圍多1個(gè)電子，羥基電子式為，故C正確；
D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH（OH）CH3，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)用語的使用，熟悉電子式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)化合物1和2的說法中，正確的是（　　）
A．有機(jī)物1和2互為同分異構(gòu)體，分子式為C12H6Br6
B．有機(jī)物1和2在氫氧化鈉的乙醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．有機(jī)物1和2中所有原子均共平面
D．有機(jī)物2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而有機(jī)物1不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO2在有機(jī)化學(xué)中有著重要應(yīng)用．
（1）下列化合物的說法，正確的是AB．
A．可以與濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．可與NaHCO3溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.1mol該化合物最多可以與5mol氫氣反應(yīng)
D.1mol該化合物最多可以3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（2）已知：反應(yīng)①：
反應(yīng)②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式為C9H8O，1mol化合物II完全燃燒需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得，且V不能發(fā)生酯化反應(yīng)，V的結(jié)構(gòu)簡式為；也可以和CO2發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成由VI，VI的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，它是一種羧酸，且符合下列條件．Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)　b．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)　c．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種
（5）利用類似反應(yīng)②的方法，以HOCH2CH2-NH2為有機(jī)原料合成，涉及的反應(yīng)方程式為HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組將CaCl2和H2在一定條件下反應(yīng)，制得兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）甲的電子式是．
（2）工業(yè)制備乙溶液的方法是（用文字?jǐn)⑹觯錃庠诼葰庵腥紵苽渎然瘹洌苡谒玫禁}酸．
在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（3）甲與乙溶液反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．反應(yīng)所得溶液經(jīng)結(jié)晶后，可得到一種晶體，其化學(xué)式為CaCl2•xH2O．為確定x的值，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的晶體于試管中加水溶解，加入足量的硝酸銀溶液，過濾洗滌干燥稱量得到氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)晶體的質(zhì)量和氯化銀的質(zhì)量兩個(gè)數(shù)據(jù)可計(jì)算求得x值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物J是一種人工合成的有機(jī)物，其合成路線如圖：

已知：①A苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜表明其中有四種化學(xué)環(huán)境的氫．
②
③
請回答下列問題：
（1）飽和一元醇F中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%，結(jié)構(gòu)分析顯示F只有一個(gè)甲基，F(xiàn)的名稱為1-丙醇．
（2）上述合成路線中屬于消去反應(yīng)的是①（填序號），J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）D與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醛基，若一次取樣，檢驗(yàn)H中所含官能團(tuán)，按使用順序?qū)懗鏊迷噭┿y氨溶液、稀鹽酸、溴水．
（5）E+I→J的化學(xué)方程式為+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．F→G的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足如下條件：a．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，b．能發(fā)生水解反應(yīng)，其同分異構(gòu)體共有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol•L-1鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 HCN溶液和0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H+）＞c（OH-）+c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價(jià)中正確的是（　　）
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深藍(lán)色溶液，后生成藍(lán)色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)
C．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
D．足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)的基本概念、規(guī)律和原理正確的是（　�。�
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子中只含極性共價(jià)鍵
C．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液總比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
C．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電
D．電解質(zhì)溶液中只存在離子，沒有分子

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