12．168O、188O、O2-、O2、O3是（　　）
A．氧的五種同位素B．氧元素的五種不同微粒
C．氧的五種同素異形體D．五種氧元素

分析 A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；
B．分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒；
C．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；
D．元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．

解答 解：A．同位素必須指原子間，O2-屬于離子，O2、O3屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．168O表示8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的氧原子，188O表示8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的氧原子，O2-表示得到2個(gè)電子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，O2表示由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，O3，表示由三個(gè)氧原子構(gòu)成的臭氧分子，屬于氧元素的五種不同微粒，故B正確；
C．同素異形體必須是單質(zhì)，168O、188O屬于原子，O2-屬于離子，O2、O3屬于單質(zhì)，所以五種物質(zhì)不能稱為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．氧元素只有一種，它們屬于氧元素的五種不同微粒，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素、同位素、同素異形體的概念，題目難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題，注意概念的要點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．二者都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)B．二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．二者都既具有氧化性又具有還原性D．二者都具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氨在工業(yè)上有廣泛用途
（1）用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)催化劑進(jìn)行脫氮，其反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2（g）△H＜0
①該反應(yīng)的△s＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則上述反應(yīng)的Kp=$\frac{{p}^{2}（{N}_{2}）{p}^{3}（{H}_{2}O）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$；升高溫度，Kp將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．負(fù)極電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．、結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ•mol-1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在表示苯分子結(jié)構(gòu)的“凱庫(kù)勒式”中，碳原子之間出現(xiàn)了“單雙交替”結(jié)構(gòu)，類似的（環(huán)辛四烯）也具有單雙交替的結(jié)構(gòu)，但前者具有“芳香性”，后者無(wú)芳香性，且后者可使Br2水或酸性KMnO4溶液褪色，這里的有“芳香性”的理解最合理的是（　�。�
A．該物質(zhì)具有的芳香性氣味
B．能萃取溴水中的溴
C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的性質(zhì)
D．分子中含有的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題．

Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸�、谙×蛩帷、蹪庀跛帷、芟∠跛�，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）③，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是④，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是①，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強(qiáng)到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號(hào)）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開(kāi)始產(chǎn)生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結(jié)論是B C D E（選填序號(hào)）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸　　　　 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色NO2，反應(yīng)方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是向U型管中加入適量水，打開(kāi)止水夾，慢慢抽拉注射器，水進(jìn)入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關(guān)閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　�。�
A．某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
B．氫氧化鐵膠體溶液：K+、H+、Cl-、Br-
C．飽和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．CO和CO2的混合氣體共2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L；所含分子數(shù)目是2NA；所含碳原子的物質(zhì)的量是2mol；所含氧原子的物質(zhì)的量能確定嗎？不能，原因不能確定CO和CO2的物質(zhì)的量；混合氣體的質(zhì)量能確定嗎？不能，原因CO和CO2的摩爾質(zhì)量不等，且不能確定CO和CO2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．4.4gCO2 中含有的C═O鍵數(shù)目為0.2NA
B．30g甲醛中含有公用電子對(duì)總數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴單質(zhì)中含有共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D．12g石墨（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

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