據(jù)報(bào)道，1996年8月，我國(guó)科學(xué)家首次制出一種新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序數(shù)為95，下列關(guān)于的敘述正確的是
A．镅—235與鈾—235具有相同的質(zhì)子數(shù)
B．镅—235的原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的235倍
C．镅—235原子核內(nèi)中子數(shù)為140，核外電子數(shù)為95
D．镅—235與鈾—235互為同位素
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是    　  ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                     ， 堿性最強(qiáng)的是　        ，呈兩性的氫氧化物是                     ；
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物                    ；   ⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物                      ；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                   ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第       周期    族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為          ，砷酸鈉的化學(xué)式是          。
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們價(jià)電子排布式和元素符號(hào)：
①第4周期ⅣB族                                     ；
②第5周期ⅦA族                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
A．2aB．a(chǎn)+2C．2a+10D．2a+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（  ）。
A．與B．T2O與H2OC．與D．金剛石與石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
① H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX
⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水
⑧原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、M是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右圖所示，又知W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，試回答下列問(wèn)題：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為：              。
（2）由這五種元素中的兩種元素形成的既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物有很多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種四原子分子的結(jié)構(gòu)式：   、             。
（3）由這五種元素形成的單質(zhì)或化合物中，能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有多種，請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種與水反應(yīng)后生成一種單質(zhì)和一種化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式                  。
（4）在微電子工業(yè)中，用Z的氣態(tài)氫化物甲的水溶液作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                  。
（5）在合成甲的反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)速率與時(shí)間的圖像如圖所示，則在t1-t6時(shí)間內(nèi)的甲的體積分?jǐn)?shù)最小的時(shí)刻是              ，t3時(shí)刻改變的外界條件是           ，合成甲的反應(yīng)是               反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期表中ⅠA元素R，有和兩種同位素，和的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，R元素中和原子的百分比分別為x和y，則R元素的碳酸鹽的式質(zhì)量是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫(huà)法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)用電子式表示LiH：              。
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fc6，f能與g形成化合物f2g。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是             。
通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)環(huán)境相同，則fc 6分子空間構(gòu)型為                。
②乙同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為f2g2是分子晶體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：          ；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫(xiě)出該過(guò)程的反應(yīng)方程式：                            。
（4）下列敘述正確的是（   ）
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿。
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性。
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性。
D．離子半徑：f>g>h>d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電。
F．a(chǎn)、d、e常見(jiàn)氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e>d>a。

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