Question

【題目】用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是

電解液	n(SO32－)：n(HSO3－)	pH
K	9:91	6.2
L	1:1	7.2
M	91:9	8.2

A.當電解液呈中性時溶液中：

B.再生液M吸收SO2主反應的離子方程式為：

C.HSO3－在b極發(fā)生的電極反應式為：

D.若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2。

A．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當電解液呈中性時，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項錯誤；

B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；

C．b極為陰極，發(fā)生的反應為：2H++2e=H2↑，C項錯誤；

D．若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；

答案選D。