4．以下說法正確的是（　�。�
A．氯氣和氯水都能使干燥的有色布條褪色
B．MnO2和FeCl3均能增大H2O2分解的反應(yīng)速率
C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都是常用的中和胃酸的藥物
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

分析 A．氯氣不具有漂白性，氯水中氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸具有漂白性；
B．MnO2和FeCl3均可做過氧化氫分解的催化劑；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性；
D．明礬是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性凈化水，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性．

解答 解：A．氯水使干燥的有色布條褪色是因?yàn)槁人新葰夂退闪舜温人峋哂衅仔�，氯氣無漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．MnO2和FeCl3均可做過氧化氫分解的催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．氫氧化鋁難溶于水和胃酸緩慢反應(yīng)是常用的中和胃酸的藥物，氫氧化鈉是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，不能做中和胃酸的藥物，故C錯(cuò)誤；
D．明礬的凈水原理是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性，吸附懸浮雜質(zhì)，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，兩者的作用原理不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣及其化合物、氫氧化鋁、氫氧化鈉、過氧化氫等物質(zhì)性質(zhì)，主要是鹽類水解、強(qiáng)氧化性、漂白性的分析判斷，題目難度中等．

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14．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將與濃硫酸共熱制備CH3-CH═CH2B．與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱D．用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵

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15．已知${\;}_{33}^{\;}$As、35Br，則位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．原子半徑As＞Cl＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
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12．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�
A．2Ag2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
B．2MgO$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
C．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-、OH-B．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
C．H+、Ba2+、NO3-、Cl-D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖的是（　�。�
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16．利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可制取氨氣B．
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可說明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟(jì)性．（原子節(jié)約）的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物不產(chǎn)生副產(chǎn)物實(shí)現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)為合成相應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物的反應(yīng)原理原子利用率期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最差的是（反應(yīng)均在定條件下進(jìn)行）（　　）
A．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+H2O+
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C．
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4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L在元素周期表中的位置為第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH4＜HCl（用化學(xué)式表示）
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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