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【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應。

下列有關敘述錯誤的是

A.焙燒時發(fā)生反應之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

【答案】C

【解析】

A. 既然Al2O3與SiO2的性質類似，那么焙燒時就能發(fā)生如下反應：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正確；

B. 用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣(含有Fe2O3)，生成硫酸鐵，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，B正確；

C. 從去除NaAlO2考慮，可以用CO2代替H2SO4，但從分離碳酸鈉與Na2MoO4考慮，二者難以分離，所以步驟③中不能用CO2代替硫酸，C錯誤；

D. 步驟④中，降低溫度Na2MoO4沒有結晶析出，說明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小，D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是

A. 若反應①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成

B. 氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等質量的氫氣，反應①②轉移電子數之比為4：3

D. LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）熱化學方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，

①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達到平衡狀態(tài)

①該反應的化學平衡常數表達式是__________________________

②其他條件不變時降低溫度，二氧化硫的轉化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學反應速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結論不正確的是（ ）

A.原混合氣體所含氧原子總數為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數的值)

B.標況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L

C.原混合氣體的平均摩爾質量為32g/mol

D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）C+E→F的反應類型是____。

（2）F中含有的官能團名稱為____。

（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_____。

（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式_____。

（5）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共____種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應；③能發(fā)生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為___。

（6）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數之和為20�；卮鹣铝袉栴}：

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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