用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA
B、14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA
C、28 g C16O與28 g C18O中含有的質子數(shù)均為14 NA
D、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉中的陰離子為O22-，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，含有2mol負電荷；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14gCH2的物質的量為1mol，含有1mol碳原子；
C、C16O與C18O含有的質子數(shù)相同，摩爾質量不相同，所以等質量的二者含有的質子數(shù)不相同；
D、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉移了1mol電子．
解答： 解：A、1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子O22-，含有2mol負電荷，1mol過氧根離子所帶的負電荷數(shù)為2NA，故A錯誤；
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有碳原子的物質的量為1mol，含有的碳原子的數(shù)目為NA，故B正確；
C、由于C16O與C18O含有的質子數(shù)相同，摩爾質量不同，所以等質量的C16O與C18O含有的質子數(shù)不相同，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應，1mol氯氣轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子：O22-，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與其它物理量之間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：
元素 X Y Z W R
性質信息 能形成+7價的化合物 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子 焰色反應為黃色 位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請用化學用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）元素W的離子結構示意圖為
 
．
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
 
．
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為
 
，將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．寫出工業(yè)上制取該氫氧化物的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不能加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．恒容充入氦氣，壓強增大，化學反應速率增大
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度升高，其平衡常數(shù)將
 
 （選填序號）．
a．增大        b．減小         c．不變
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于10L體積不變的密閉容器內，10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，測得平衡時混合氣體中氨氣的物質的量分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=
 
（可用分數(shù)表示），達到平衡時N2的平均反應速率為
 
，H2的轉化率為
 
，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內氣體的密度保持不變           b．容器內氣體的壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO
 
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
B、將大理石投入到足量鹽酸中：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、將Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、金屬鉀與水反應，生成了1mol H2，發(fā)生轉移的電子數(shù)目為2NA
B、23g金屬鈉所含電子數(shù)目為11NA
C、在標準狀況下，NA個氫分子的體積約為22.4L
D、醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是（　�。�
A、CH4O  C3H4O5
B、C3H6  C4H6O3
C、C2H2  C6H6
D、C3H8  C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是（　�。�
A、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知將1mol N2O4（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
D、已知101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則1mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.4molMnO2與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物質的量（　�。�
A、等于0.8mol
B、小于0.8mol
C、大于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
．
Ⅱ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0 體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
； 用O2表示從0～2s內該反應的平均速率ν（O2）=
 
．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是
 
．
A B C D
研究目的 壓強對反應的影響（P1＞P2） 溫度對反應的影響 平衡體系增加O2對反應的影響 催化劑對反應的影響
圖示
Ⅲ．科學家制造出一種使用固體電解質的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
（1）電池的負極反應式為
 
；
（2）放電時固體電解質里的O2-離子向
 
極移動（填“正”或“負”）．

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