下列關于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯可與3mol H2發(fā)生加成反應，說明苯分子中含有三個碳碳雙鍵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，由A、B組成的混合氣體[Mr（A）＞Mr（B）]，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氧兩種元素．A和B不論以何種比例混合，若碳氧質(zhì)量比總大于 3：8，則 A1 為CO2，B1 為CO；

若碳氧質(zhì)量比總小于 3：8，則A2 為CO2，B2 為O2．

若B1和B2常溫混合后，碳氧質(zhì)量比總小于 3：8時，B1、B2 必須滿足的關系是 n（B1）：n（B2）＜．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）Na3N是一種重要的化合物，是由       鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關系是：Na+      N3-（填“>”、“=”或“<”）。

（2）已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號是         。

（3）在C、N、O、Cl、U、U中；互為同位素的是             。

（4）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設計成原電池A．       ，B．      。（填“能”或“不能”）

若能，則請你寫出構成原電池的負極電極反應式_________，正極電極反應式         。

（5）KOH的電子式:：            ；NH4Cl中陰離子的電子式：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組材料中，能組成原電池的是

A

B

C

D

兩極材料

石墨、石墨

Zn片、Cu片

Zn片、Cu片

石墨、Cu片

插入溶液

H2SO4溶液

乙醇溶液

稀鹽酸

H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池已用于航天飛機。以20%NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:

    2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH- 　　據(jù)此判斷,下列說法中正確的是

    A.H2在正極發(fā)生氧化反應              B.燃料電池屬二次電池

    C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率常達100%      D.供電時產(chǎn)生無污染的水,屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

     族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧元素氫化物的電子式是             。

（2）②、③、⑤元素的原子半徑由大到小的順序為____________________。

（3）②、④、⑦元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________________________。

（4）有兩種化合物A和B都由①④⑤⑧四種元素組成。若A與B在水溶液中能發(fā)生離子反應，則該反應的離子方程式為                                                     。

（5）上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列芳香烴的一氯代物的同分異構體數(shù)目最多的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按分子結構決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：

(1)苯基部分可發(fā)生________反應和________反應；

(2)—CH===CH2部分可發(fā)生________反應和________反應；

(3)該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結構簡式為________。

(4)苯環(huán)上的一氯取代物有________種同分異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0，反應物A

的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

溫度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10至20 min時間內(nèi)的平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經(jīng)20 min就達到了平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________。

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