【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下可與燒堿溶液發(fā)生反應：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應，量氣管為堿式滴定管改造)。下列說法正確的是

A. 量氣管中的液體應為水

B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率

C. 反應結(jié)束時，a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積

D. 若其它操作均正確，實驗結(jié)束時按乙圖讀數(shù)，測得AlN含量偏高

【答案】D

【解析】

A.氨氣極易溶于水；

B.長頸漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反應速率；

C.量氣管需要平衡壓強ab兩管液面相平讀取正確的氣體體積；

D.讀取體積俯視刻度讀取體積數(shù)增大。

A.常溫下發(fā)生反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，反應生成的氣體為氨氣，極易溶于水，量氣管中的液體不能為水，可以是四氯化碳等，A錯誤；

B.長頸漏斗無控制液體量的玻璃活塞，不能控制反應速率，B錯誤；

C.反應結(jié)束時，待氣體冷卻到室溫，調(diào)節(jié)右側(cè)的量氣管，使左右兩端的液面相平才能讀數(shù)，依據(jù)起始和結(jié)束時右側(cè)量氣管的液面差計算生成的氣體，C錯誤；

D.圖中所示是俯視讀數(shù)讀取氣體體積增大，氨氣量增大，氮化鋁含量增大，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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A. 圖中b曲線表示HR2的變化

B. HR2的電離常數(shù)Ka3＝106

C. pH＝7時，c(Na+)＝c(H2R)+c(HR2)+c(R3)

D. pH＝5時，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)＝0.1mol·L1

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（1）A的結(jié)構(gòu)式為________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）寫出下列反應的反應類型：①________；③_________；

（3）寫出反應②的化學方程式____________________；

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【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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A. H2SO4B. NaClC. SO2D. HClO

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【題目】下列圖示正確的是（ ）

A.圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B.圖表示反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)。回答下列問題：

（1）已知：t1溫度下，，，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

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A. A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

B. X為直流電源的負極，陽極區(qū)pH減小

C. 圖中的n<m

D. 陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑

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