新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe
2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物(SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過程的敘述不正確的是( )
A．MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是( )
A．有丁達爾效應(yīng)
B．分散質(zhì)粒子的直徑大小
C．可以通過濾紙
D．分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是
A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－的溶液
C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為__________________________________________。
(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是_________________________________________________。
制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是_________________________________________________。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是_____________________________________。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外，還應(yīng)注意的問題是____________________________________________。
④該實驗最終通過______________________________
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕�、谠谌梭w的血紅蛋白中含有鐵元素�、鄄荒芡ㄟ^化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降
除去，其原因是
________________________________________________________________________。
(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。
請回答下列問題：
①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→________→________→________→D。
②裝置C的作用是______________________________________________。
③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_________________________________；
可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。
3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷
（
，且x為整數(shù)）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為 。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：M>300）。
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e2Ox，則H2作還原劑，MFe2O4作氧化劑；而MFe2Ox能將SO2轉(zhuǎn)化成S，SO2作氧化劑，MFe2Ox作還原劑，被氧化；根據(jù)電子守恒，1 mol SO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子為
4 mol，則1 mol MFe2Ox轉(zhuǎn)移電子為1 mol，可得x＝3.5，此時鐵的平均化合價為＋2.5，被氧化為MFe2O4(鐵在該化合物中顯＋3價)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol。
