Question

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個(gè)電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質(zhì)是淡黃色固體
F	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式

 

（2）下列說法正確的是

 

（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO₂解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一
⑥D(zhuǎn)F的電子式為H：Cl：
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是

 

A．漂白劑                  B．氧化劑              C．還原劑
（4）請(qǐng)用化學(xué)方法加以驗(yàn)證（3）中的氧化物，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A為N元素，甲為HNO₃、乙為NH₃；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個(gè)電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質(zhì)是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽，則A為N元素，甲為HNO₃、乙為NH₃；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個(gè)電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質(zhì)是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl ₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl ₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，可以用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)為固體與液體反應(yīng)且不需要加熱，可以用圖中裝置制備，故正確；
②Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用Al單質(zhì)制成的槽車，可用來運(yùn)輸硝酸濃溶液，故正確；
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，為正極，Al電極為負(fù)極，被氧化，故錯(cuò)誤；
④鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，過氧化鈉可用在防毒面具中作供氧劑，故正確；
⑤鼓勵(lì)乘坐公交車出行，可以降低二氧化碳的排放，是控制和治理CO₂解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一，故正確；
⑥D(zhuǎn)F為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；
故答案為：①②④⑤；
（3）將E的常見氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為二氧化硫，由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質(zhì)的量之比約為

35.7%

35.5

：

64.7%

64

=1：1，可知，其化學(xué)式為CuCl，其中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則原反應(yīng)物中CuSO₄為氧化劑，那可能的還原劑只有SO₂，氧化產(chǎn)物是SO₄^2-，
故答案為：C；
（4）檢驗(yàn)二氧化硫的方法為：將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說明氣體為SO₂，
故答案為：將適量氣體樣品通入品紅溶液，溶液紅色褪去，加熱溶液，又恢復(fù)紅色，說明氣體為SO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，注意根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定沉淀的組成，側(cè)重對(duì)考查學(xué)生分析解決問題的能力，難度中等．