(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有,可不填)甲______________,乙______________,丙______________。
(2)圖中甲的裝置由A、B兩部分組成,乙的裝置由C、D、E三部分組成,丙的裝置由F、G組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ______________。
(3)實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15 mol,其可能的主要原因是______________________________________。(假定各步反應無反應物損耗且無副反應發(fā)生)
科目:高中化學 來源:河北省正定中學2012屆高三第一次考試化學試題 題型:058
現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉.現(xiàn)已知反應2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,溫度稍高即發(fā)生副反應
6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O.甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置,如下圖示:(1)請從以下幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析,并選擇符合題目要求的選項填在表格內(nèi):
a.不容易控制反應速率
b.容易控制反應速率
c.有副反應發(fā)生
d.可防止副反應發(fā)生
e.污染環(huán)境
f.可防止污染環(huán)境
(2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向),組裝一套較完善的實驗裝置(填編號)________.
(3)實驗中若用12 mol/L的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15 mol(假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生),其可能的主要原因是________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。
已知反應2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0,溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
甲、乙、丙三人分別設計一個實驗裝置,如圖所示。
(1)請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填):
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
(2)圖中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)______________。
(3)實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________。(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生)
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(1)將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為____________________。另取少許上層清液,先滴加適量的_________ (填化學式)酸化,再滴加_________(填化學式)溶液即可檢驗Cl-的存在,發(fā)生反應的離子方程式為____________________。再取少許上層清液,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,隨后溶液迅速褪色,說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。
(2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O
該反應中,每生成1 mol Cl2,轉移電子物質的量為__________,被氧化的HCl的物質的量為__________。
有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小標志,已知:有效氯
=×100%
若某漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質量分數(shù)=___________。
(計算結果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質量用Mr表示:Mr(Cl2)=71,Mr[Ca(ClO)2]=143)
(3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂粉精,甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置,如圖1-3-1所示。已知Cl2與Ca(OH)2制漂粉精的反應是放熱反應,而在較高溫度下即發(fā)生如下反應:
6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
圖1-3-1
①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填):
甲____________________________________________________________,
乙____________________________________________________________,
丙____________________________________________________________。
②圖中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。
③實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。已知反應2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0,溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分別設計一個實驗裝置,如圖所示。
(1)請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填):
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
(2)圖中甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G組成,從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號)______________。
(3)實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應,最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________。(假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生)
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