16．常溫下，下列溶液中與1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　�。�
A．把pH=6的鹽酸稀釋1000倍
B．把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍
C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液與10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D．把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL濃度為10-4mol/L的NaOH溶液中

分析 常溫下，1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH為9．
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7；
C、先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；
D、c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH濃度為10-4mol/L，氫氧根離子濃度一定小于1×10-4mol/L．

解答 解：常溫下，1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH為9．
A、把pH=6的鹽酸稀釋1000倍，PH接近7，故A錯誤；
B、把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍，PH接近7，故B錯誤；
C、混合溶液中氫氧根離子濃度為$\frac{4×1{0}^{-5}mol/L×0.01L-1×1{0}^{-5}mol/L×2×0.01L}{0.02L}$=1.0×10-5mol/L，pH=9，故C正確；
D、c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH濃度為10-4mol/L，氫氧根離子濃度一定小于1×10-4mol/L大于1×10-5mol/L，故溶液的pH一定介于10到9之間，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了pH的簡單計算，先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、S、NOX等進(jìn)行研究具有重要意義．為減少SO2的排放，常采取的措施是：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？放熱反應(yīng)，2molH2和1molO2的總能量大于2molH2O（g）總能量（填大于、小于或等于）；
（2）依據(jù)反應(yīng)②確定24g碳不完全燃燒生成CO（g）時放出的熱量是221kJ；
（3）反應(yīng)①表示是H2的燃燒熱嗎？不是，若1molH2O（l）完全轉(zhuǎn)化為H2O（g）需要吸收44kJ的熱量，則H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol；
（4）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（s）+O2（g）═2CO2（s）△H=-566kJ•mol-1；依據(jù)反應(yīng)②和圖形能量關(guān)系，則碳的燃燒熱△H=-393.5kJ•mol-1；
（5）依據(jù)反應(yīng)①、②寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1；
（6）已知反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2；試比較△H1和△H2的大�。骸鱄1＞△H2（填“＞”、“＜”、“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．API含義是空氣污染指數(shù)，它是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo)，數(shù)值越大，空氣質(zhì)量就越好
B．空氣質(zhì)量級別分為5級，5級為優(yōu)，1級為重度污染
C．正常雨水的PH=7
D．SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，主要來源于化石燃料的燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知酯在金屬鈉存在下與乙醇混合加熱蒸餾，可使酯還原成醇，反應(yīng)為RCOOR'+4[H]$\stackrel{Na+CH_{3}CH_{2}OH}{→}$RCH2OH+R'OH，現(xiàn)有酯C5H11COOC6H13，用上述方法還原，所得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．C6H13OH和C5H11OHB．C6H13OH
C．C5H11OHD．C11H23OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進(jìn)行如下實驗操作，最佳的順序為（　�。�
①加入適量氯水②加入適量稀H2SO4    ③加入少量KSCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列轉(zhuǎn)化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．CuSO4→CuB．CaCO3→CO2C．HCl→Cl2D．C→CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積約是11.2L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L汽油所含的分子數(shù)為NA
D．1克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接得到的是（　　）
A．CH3COOHB．C3H8C．Fe（OH）3D．CuS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A．500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA
B．500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Cl-總數(shù)為0.2 NA
D．500 mL溶液中Cl-濃度為0.2 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案