A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、F三者原子序數(shù)之和為25，且知B、F同主族，1.8g E與足量的鹽酸反應(yīng)生成ECl3和2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），D+和E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，工業(yè)上用電解元素B和E能形成離子化合物的方法冶煉E單質(zhì)，試判斷：

（1）六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是 (填代號(hào))，該元素位于周期表中第 周期第 族；

由A、B、D三種元素形成化合物的電子式

（2）下列能夠說(shuō)明B、F非金屬性強(qiáng)弱的方法有

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

c.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比F高

d.向F的氣態(tài)氫化物溶液中通入B單質(zhì)，有渾濁

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①E與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

②寫(xiě)出足量D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與ECl3相互反應(yīng)的離子方程式

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)=6.00

B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

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中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國(guó)際影響的新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B．易溶于苯，難溶于水

C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)

D.其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)�，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

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下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A、某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32一

B、某溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定含有NH4+

C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42一

D、某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定含有Ba2＋

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下列關(guān)于鋁熱劑的有關(guān)敘述中正確的是：

A．利用鋁熱劑的反應(yīng)，常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬

B．氧化鋁和鐵的混合物是鋁熱劑

C．鋁熱劑發(fā)生的鋁熱反應(yīng)需要用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)來(lái)大量冶煉金屬鐵

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飽和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，將飽和氯水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)

B．加入澄清石灰水，c（H+）一定減小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-） +c（ClO-） =c（Na+）

D．通入過(guò)量Cl2，①、②均向右移動(dòng)，溶液pH減小

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E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2－為等電子體；T為過(guò)渡元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是 。

（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是 （填分子式）。

（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)?u> （用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為 ，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為 。

（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示) 。E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因 。

（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm-3。如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則a、b之間的距離為 cm。

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中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌的作用，M的結(jié)構(gòu)為，下列敘述正確的是（ ）

A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D．1molM與足量的NaHCO3反應(yīng)能產(chǎn)生2molCO2

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