【題目】美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 10246Pd和10346Pd互為同位素

B. 鈀是第五周期元素

C. Pd2＋核外有48個(gè)電子

D. 10846Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子

【答案】C

【解析】

A. 10246Pd和10346Pd兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A敘述正確；

B.鈀原子核外有五個(gè)電子層，位于第五周期，故B敘述正確；

C.Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2＋核外有44個(gè)電子，故C敘述錯(cuò)誤；

D. 10846Pd的原子核內(nèi)中子數(shù)為：108-46=62，故D敘述正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3

C．將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D．溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.醋酸B.氯化鋁C.碳酸氫鈉D.硫酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760－2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。

Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）將SO2通入水中形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_______________。

（2）利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無(wú)色）中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/span>_________________________。

Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下（部分裝置和操作略）：

（3）儀器A的名稱(chēng)是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________。

（5）除去B中過(guò)量的H2O2，然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定， 除去H2O2的方法是__________。

（6）步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2的含量為__________g/L。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　)

A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-

C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. T1時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)處于c點(diǎn)時(shí)，一定有v正= v逆

D. d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： (注：R、R′為烴基)。A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如圖所示的變化：

則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )

A. CH3OHCH=CHCHO B. CH3CH2COOCH3

C. CH3CHOHCH2CHO D. CH2OHCH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性有機(jī)飲料，其主要成分是蘋(píng)果酸。某校化學(xué)興趣小組對(duì)蘋(píng)果醋提純后得到蘋(píng)果酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(1)蘋(píng)果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________、_______________。

(2)蘋(píng)果酸分子式是_______________。

(3)1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生_______ mol H2。

(4)1 mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，可產(chǎn)生_______mol CO2。

(5)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

(6)蘋(píng)果酸不可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng)�、邗セ磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)

④氧化反應(yīng)�、菹シ磻�(yīng)�、奕〈磻�(yīng)

(7)一定條件下，2 mol蘋(píng)果酸發(fā)生反應(yīng)，生成1 mol含有八元環(huán)的化合物和2 mol H2O，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(8)該蘋(píng)果酸有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________(填寫(xiě)其中一種)。

①在一定條件下，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能夠與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

③能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

④分子中同一碳原子上不存在兩個(gè)—OH基；

⑤1 mol該酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列客觀(guān)事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解溫度比H2S高得多

C. 液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫 D. NH3的沸點(diǎn)比PH3高

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