5．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
B滴加鹽酸溶液產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體使澄清石灰水變渾濁原溶液中有CO32-
C滴加硫酸鈉和稀硝酸溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Ba2+
D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為硫酸銀等；
B．無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳；
C．白色沉淀為硫酸鋇，不溶于酸；
D．NaOH少量時(shí)，生成白色沉淀為氫氧化鋁或氫氧化鎂．

解答 解：A．白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中可能含氯離子或硫酸根離子等，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或二者均存在，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀為硫酸鋇，不溶于酸，則原溶液中有Ba2+，故C正確；
D．NaOH少量時(shí)，生成白色沉淀為氫氧化鋁或氫氧化鎂，則溶液中可能含Mg2+或Al3+，或二者均存在，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，則現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯橙紅色原溶液中有Br-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱(chēng)取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫(xiě)出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（2）乙的化學(xué)式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe2+離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價(jià)鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，相關(guān)坐標(biāo)圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
向鹽酸中滴入NaAlO2溶液		B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
將銅粉加入到一定濃硝酸中		D．
將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列每步轉(zhuǎn)化不能都通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L0.10.20
平衡濃度/mol/L0.050.050.1
在3min時(shí)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．前3 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.05mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為了適應(yīng)火車(chē)提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長(zhǎng)軌．工人常用如下反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下前者生成CO2少
B．將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C．相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水
D．Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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