【題目】按要求完成下列問題:

（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）鍵線式 表示的分子式為_________；1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）松油醇含有的官能團(tuán)的名稱為__________________.

（4）分子式為C4H4且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________.

【答案】 C7H10 9.5 碳碳雙鍵、羥基

【解析】

（1）烷烴的通式為CnH2n+2，因相對分子質(zhì)量為72，則分子內(nèi)含C原子數(shù)為=5，且支鏈越多、沸點越低，則沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（2） 鍵線式表示的有機物分子中含7個碳原子，2個碳碳雙鍵和一個環(huán)，其不飽和度為3，則含H原子個數(shù)為27+2-32=10，故分子式為C7H10；1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為(7+)mol=9.5 mol，故答案為：C7H10；9.5；

（3）松油醇中含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；

（4）分子式為C4H4且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機物，不飽和度為=3，則含1個雙鍵和1個三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題：

Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認(rèn)為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進(jìn)行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價的鐵。你認(rèn)為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

①做實驗前首先要_____________________________；

②稱取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復(fù)實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng) NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面裝置圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池說法一定正確的是 （ ）

A.電極乙為電池負(fù)極

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜

C.負(fù)極反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

D.28.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO2 完全被處理，轉(zhuǎn)移 4mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應(yīng)，下列選項中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)氣體密度不再改變的狀態(tài)

B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，互為同位素的是 __________ ，互為同素異形體的是 ________ ，互為同系物的是______________ ，互為同分異構(gòu)體的是_____________

①金剛石與石墨 ②12C與14C ③④⑤⑥⑦CH4與C(CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。

回答下列問題：

（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。

（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下，電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________________。

②若電路中有0.038 mol轉(zhuǎn)移電子時，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。

（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標(biāo)，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當(dāng)。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

（6）工業(yè)上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B. 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生

D. 常溫下發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑ + O2↑，說明常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序為____________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)。

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