關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D、電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、堿遇酚酞顯紅色，酸遇酚酞不變色；
B、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質；
C、根據(jù)電解池的工作原理知識來回答；
D、根據(jù)電解產物以及物質間的反應來回答．
解答： 解：A、在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故A錯誤；
B、在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質而使得溶液呈棕色，故B正確；
C、電解時在陽極是氯離子失電子生成氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；
D、電解一段時間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有人認為使用殺蟲劑已經進入惡性循環(huán)，應完全禁止使用化學農藥．你是如何看待這種觀點的，并說明理由：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

設N0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A、11.2LCl2中所含氯原子數(shù)為N0
B、1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為0.1 N0
C、1L0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為2 N0
D、常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3 N0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應與有機物官能團性質無關的是（　�。�
A、乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應
B、乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應使之褪色
C、一氯甲烷與氯氣反應生成二氯甲烷
D、無水乙醇與鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y均為短周期主族元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的常見化合物的化學式為（　　）
A、XY
B、XY2
C、X2Y
D、X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經強光照射就失去電子從而接通電路的材料．制造這種材料的物質屬于（　�。�
A、ⅦA族元素B、聚乙烯
C、ⅠA族元素D、二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、用油脂制肥皂
B、用鋁土礦制金屬鋁
C、用氯氣和消石灰制漂白
D、用氫氣和氮氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，互為同系物的是（　　）
A、126C和136C
B、正丁烷和異丁烷
C、CH4和C3H8
D、金剛石和石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業(yè)上常用Mn（NO3）2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn（NO3）2溶液；在一定條件下，把50%的Mn（NO3）2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn（NO3）2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2．

請回答下列問題：
（1）若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生．
①寫出甲中產生氣體反應的化學方程式
 
．
②反應過程中，要向乙中通入一定量的空氣，原因是
 
．
③裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是
 
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（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是
 
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（3）沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到的固體，除主要含有MnO2外，還可能混有雜質，則該雜質可能是
 
（寫化學式）．
（4）有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O
 光 
.
 
4MnO2↓+4KOH+3O2↑，該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是
 
．

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