Question

13．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）

• A． 還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-
• B． 堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C． 氫化物穩(wěn)定性：H₂S＞HF＞H₂O
• D． 酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C、根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷對(duì)應(yīng)元素非金屬性的強(qiáng)弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D、首先判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故A正確；
B、金屬性：Al＜Mg＜Na，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)元素周期律可知元素的非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎(chǔ)積累的積累即可．