Question

在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）      2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

• A、Z為0.3mol/L
• B、Y₂為0.4mol/L
• C、X₂為0.2mol/L
• D、Z為0.4mol/L

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，
若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；
若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最��；
利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應向正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
             X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1   0.3       0.2
變化（mol/L）：0.1   0.1       0.2
平衡（mol/L）：0     0.2       0.4
若反應逆正反應進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
v             X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1     0.3       0.2
變化（mol/L）：0.1     0.1       0.2
平衡（mol/L）：0.2     0.4        0
由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，難度不大．