Question

某學生用0.1 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

(2)上述B步驟操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是___________________________________________________________；

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

Answer 1

解析　(3)若用待測液潤洗錐形瓶，則錐形瓶內(nèi)所取待測液偏多，消耗標準液也將偏多，導致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽酸，因為M(NaOH)<M(KOH)，所以配制標準液中c(OH－)偏大，測得鹽酸濃度偏小。

答案　(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水，防止將標準溶液稀釋產(chǎn)生誤差　(3)使測得的未知溶液濃度偏大　(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色　(5)使測得的未知溶液濃度偏小，原因是同質(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多