11．下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

分析 A．醋酸為弱酸不能完全電離；
B．水為弱電解質(zhì)不能寫成離子；
C．碳酸鈣是難溶于水的固體，不能拆成離子；
D．氫氧化鈉和偏鋁酸鈉都是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．化學(xué)方程式中醋酸是弱酸不能完全電離，離子方程式中寫分子式，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．作為新型燃料，氫氣具有的突出優(yōu)點(diǎn)是（　　）
A．在自然界里存在氫氣B．燃燒氫氣污染小
C．氫氣輕，便于攜帶D．氫氣燃燒發(fā)熱量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下各溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度與300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 1mol/LAlCl3溶液B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液
C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．乙苯D．乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．尿素CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反應(yīng)②N2+3H2?2NH3△H＜0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法能判斷達(dá)到平衡的是AC．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2同時(shí)消耗3nmol H2    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                D．N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
（5）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知水的離子積在不同溫度下分別為：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，則下列關(guān)于水的敘述正確的是（　�。�
A．水電離的[H+]隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，水電離的[H+]＞[OH-]
C．水的電離程度：35℃＞25℃D．水電離的[OH-]隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”．B通過(guò)加聚反應(yīng)可制得A．B的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為43，分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1．B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M．
（1）B分子中非含氧的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
（3）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式．
（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO；
（5）已知：D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有機(jī)物N與G互為同系物，且N的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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