14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．丙烯（CH2=CH-CH3）聚合后的結(jié)構(gòu)簡式：
B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH
C．四氯化碳分子的電子式為：
D．丙烷分子的球棍模型為：

分析 A．聚丙烯是加成聚合產(chǎn)物，鏈節(jié)上是斷裂碳碳雙鍵相互連接形成高聚物；
B．結(jié)構(gòu)式需要把形成的化學(xué)鍵全部用“-”表示出來；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出；
D．球棍模型突出的是原子之間的成鍵的情況及空間結(jié)構(gòu)，丙烷是飽和烷烴，碳原子形成化學(xué)鍵都是四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．聚丙烯是加成聚合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯誤；
B．乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；
C．氯原子未成鍵的孤對電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；
D．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，符合丙烷的結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語的使用，化學(xué)用語是高考的熱點(diǎn)，要熟練掌握常用的化學(xué)用語，注意不同化學(xué)用語的書寫要求，特別注意電子式書寫不能忽略未成鍵電子的標(biāo)注，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某芳香烴C7H8是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．

已知：（�。� 
（ⅱ） （苯胺，易被氧化）
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱；有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2．
（3）鑒別B和不可選用的試劑有c（填標(biāo)號）．
a．FeCl3溶液    b．濃溴水   c．Na    d．NaHCO3溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：；若F為高分子化合物，則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下（已知容易被氧化劑氧化）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．書寫下列方程式：
（1）由甲苯制取TNT炸藥：
（2）工業(yè)上由乙烯合成乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）2-溴丙烷發(fā)生水解反應(yīng)：（CH3）2CHBr+NaOH→（CH3）2CHOH+NaBr
（4）苯酚與濃溴水的取代：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后C（X2）為0.4mol/L，C（Y2）為0.8mol/L，生成C（Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式可表示為（　　）
A．X2+2Y2?2XY2B．3X2+Y2?2X3YC．X2+3Y2?2XY3D．2X2+2Y2?2X2Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式FeS．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)，F(xiàn)體現(xiàn)性質(zhì)與下列反應(yīng)H2SO4體現(xiàn)性質(zhì)完全相同是C（填字母序號）．
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O            B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O           D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
則K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示

①下列說法正確的是AC；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）；
③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2則n（H2）：n（C2H4）將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉安蛔儭被颉白冃　被颉盁o法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示．
④b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤該裝置中使用的是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．實(shí)驗(yàn)室中要測定某無色氣體的成分，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成．對此無色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；
②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；
③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有NO2、N2．
（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2NO+O2=2N02．
（3）由最終結(jié)果可知原氣體中CO2和NO的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于電解飽和食鹽水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解時在陽極得到金屬鈉
B．在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色
C．在陰極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生，并能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C．氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

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