Question

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為

A．0.01 mol?L-1

B．0.017 mol?L-1

C．0.05 mol?L-1

D．0.50 mol?L-1

Answer 1

C

解析試題分析：設(shè)原溶液濃度為c，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后pH=12，說(shuō)明堿過(guò)量，所以過(guò)量的氫氧化鈉物質(zhì)的量為(3cV－2cV)mol=cVmol，氫氧根離子濃度為mol/L，pH=12可得氫氧根離子濃度為0.01mol/L，所以c=0.05mol/L。
考點(diǎn)：pH計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：酸堿混合后pH計(jì)算注意：若是酸過(guò)量，計(jì)算出過(guò)量的氫離子濃度再求pH；若是堿過(guò)量，先計(jì)算出過(guò)量的氫氧根離子濃度，再換算出氫離子物質(zhì)的量濃度，最后求pH。