Question

8．A、B、C、D四種元素都是短周期元素．A元素的離子具有黃色的焰色反應．B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件，回答：
（1）元素C位于元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
（2）A是Na元素，B是Mg元素，
D是O元素．
（3）C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）A的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布，則B的質子數為12，為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布，則B的質子數為12，為Mg元素；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則次外層為2，最外層電子為6，D為O元素，
（1）C為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，最高價為+7價，它的最高價氧化物化學式為Cl₂O₇，
故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；Cl₂O₇；
（2）由上述推斷可知，A為Na，B為Mg，D為O元素，
故答案為：Na；Mg；O；
（3）C元素的單質為Cl₂，A的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，二者反應的離子反應為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）A的最高價氧化物的水化物額NaOH，C的最高價氧化物的水化物為高氯酸，氫氧化鈉與高氯酸反應中和反應生成高氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答本題的關鍵，注意熟悉掌握元素及其單質、化合物的性質，明確元素周期表結構、元素周期律的內容．