Question

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。

（1）E在元素周期表中的位置是____________。A與E組成的化合物是常用的溶劑，寫出其電子式__________________

（2）下列事實能用元素周期表相應規(guī)律解釋的是（填字母序號）____________。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．A的單質能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質

（3）WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應的離子方程式為______。

（4）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3－，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，上述反應的離子方程式為______________。上述W的氧化物X能與D的單質反應，寫出該反應的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 ab

【解析】

A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為元素；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為；

（1）E為，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，A與E組成的化合物是常用的溶劑，即，電子式為，

故答案為：第三周期ⅦA族；；

（2）a．同周期元素金屬性依次減弱,鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂,所以D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于，故a正確；

b．同主族元素非金屬性從上到下依次減弱,所以的非金屬性強于，則氫化物穩(wěn)定性小于，故b正確；

c．碳單質和二氧化硅制取粗硅：，該反應不能證明碳的還原性比硅強，不能用元素周期表解釋，故c錯誤；

故答案為：ab；

（3）溶液腐蝕通電路板，離子方程式為：，

故答案為：；

（4）具有磁性的鐵的氧化物為，酸性環(huán)境下，硝酸根和鐵發(fā)生反應，被還原為，鐵被氧化為，反應的方程式： ，和鋁發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，方程式：；

故答案為：；。