（12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO�、郈u。
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，則Va∶Vb =    　　　　　　 （填表達(dá)式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

⑴①②⑤；④⑥。   ⑵B；＜    ⑶Va/Vb=1×10a+b－14； ＞

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
；所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)[NH
 
+
4
]=a mol?L-1，則[SO
 
2-
4
]=
0.5amol/L
0.5amol/L
．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?南充模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：
分子或離子 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 雜化軌道數(shù) 中心原子軌道雜化形式 分子或離子的立體結(jié)構(gòu)
NH3
BeCI2
SO3
NH
 
+
4
SO
 
2-
4
NCI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++COCaCO3

B、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH+HSO+2OH-NH3+SO+2H2O

C、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO+5I-+3H2O3I2+60H-

D、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH+NH

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